什么是氧化数 中学中所说的“化合价”，就是氧化数。“氧化数”和中学中所说的“化合价”是一个意思。一般的，“化合价”“氧化数”“氧化态”可以认为是一样的。解释：氧化数：氧化数是一种人为定义的计算数字。根据以下的规则可计算该原子的电荷：单质的氧化数为零；对于单原子离子，该原子的氧化数与离子的净电荷相等；大多数化合物中，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为-2（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化数为-1；过氧化物中，氧的氧化数为-1）；中性分子中，各原子氧化数的代数和为零；离子中，各原子氧化数代数和与离子的电荷相等。
谁能告诉我高中“元素周期表”里的所有规律呀？比如氧化性、还原性、酸性、碱性…谢谢了。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.1.2 元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；(2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱.1.7 单质的氧化。
所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？ 错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个62616964757a686964616fe78988e69d8331333431356634原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H？S+H？SO？=3S+3H？O这个反应中的H？S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S2？>；SO？2？扩展资料：元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然。
