什么是氧化数 中学中所说的“化合价”,就是氧化数。“氧化数”和中学中所说的“化合价”是一个意思。一般的,“化合价”“氧化数”“氧化态”可以认为是一样的。解释:氧化数:氧化数是一种人为定义的计算数字。根据以下的规则可计算该原子的电荷:单质的氧化数为零;对于单原子离子,该原子的氧化数与离子的净电荷相等;大多数化合物中,氢的氧化数为+1,氧的氧化数为-2(例外有:活泼金属氢化物中,氢的氧化数为-1;过氧化物中,氧的氧化数为-1);中性分子中,各原子氧化数的代数和为零;离子中,各原子氧化数代数和与离子的电荷相等。
谁能告诉我高中“元素周期表”里的所有规律呀?比如氧化性、还原性、酸性、碱性…谢谢了。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.1.7 单质的氧化。
所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗?为什么? 错,元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个62616964757a686964616fe78988e69d8331333431356634原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差。如:氧原子氧化能力比氯原子强,而氧分子在一般状态下若于氧分子。根据元素周期律可得:非金属性越强,它对应单质的氧化性越强,反之,它对应的最低价的还原性越弱。注:一定是显最低化合价才可以比较。如:2H?S+H?SO?=3S+3H?O这个反应中的H?S中的S化合价升高了被氧化了,是还原剂,所以还原性:S2?>;SO?2?扩展资料:元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。单质氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然。