氢原子光谱Rh如何测量 基态是指氢原子唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候，其所具有的能量即为N的平方分之一倍的-13.6电子伏特。但这只是一个相对的数值，将各级的能量去掉负号就得到了该层电子电离所需要的最小能量，即逸出功。此处你如果把N=1时的电子能量规定为0，则每个能级你都相应的加上13.6就可以了，比如N=1时，-13.6+13.6=0，N=2时，应该为N方分之一即四分之一，应为-3.4，而你的正好是加上13.6，即-3.4+13.6=10.2，就是说选取的基点不同，这个你可以类比重力势能和电势能中0势能面的选取不同能量也不同来理解。此处12.8电子伏特小于13.6电子福特，所以电子不会电离只会跃迁，但是由于12.8不等于任何两级的能量差，所以跃迁不会稳定，而会释放出光子重新回到基态。这个过程中，电子吸收12.8电子福特后最多可以跃迁到刚刚超过N=4是的位置，之后再回来，就会发出C42（4在右下角，2在右上角，即组合数，从4个能级中随意选出2个来作为跃迁的始能级和终能级）即六种不同频率的光子。而其中波长最长也就是频率最小的当然是从N=4到N=3发出的。故选AC。希望可以帮到你。我在线，如有不明白的地方可以。
巴尔麦公式：1/λ=R[1/(2^2)-1/(n^2)] 里德堡公式的一个特例就是巴尔麦公式，相当于从第2能级向第n能级跃迁的特例，即ni取2.历史上是先有巴尔麦公式等一系列若干人名公式（区别就在于ni、nf取了不同的特定值），后有的里德堡公式.当然，在知道H能级结构之后，.
一个氢原子(H)的质量大约是多少克（g）？ H原子摩尔质量为 1 g/mol而1 mol 有 6.02*10^23 个 H则 一个H的质量=1/(6.02*10^23)g=1.66*10^-24 g
