锂离子电池析铜原理 在锂离子电池的工作电压窗口为2.7-4.2，是有很多原因的。如电压低于2V时负极里面的铜集流体就会逐步发生电化学溶解或腐蚀，这就是你看到的析铜现象，绿色的
钢铁表面发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为什么？其电池中发生的化学方程式为什么？ 钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀：负极（Fe）：铁被氧化 Fe-2e=Fe2+正极（C）：溶液中的H+被还原 2H+2e=H2
化学原电池的双液原电池，锌为什么会失电子？ 原电池，是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不同逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对.将化学能转变成电能的装置.所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电.原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置.又称化学电池.由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池.它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便.广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音。
