（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。 ①开始反应的化学方程式为_________ (12分)（1）① Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）②3Cu+8H＋2NO3－=3Cu2＋2NO↑+4H2O（2分）③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）（2）0.15mol。
在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题： (1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H+与原溶液中的NO3-共存，构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应(3)0.65 0.175（2分）(4.
有关浓稀硝酸与铜反应 1、Cu+4HNO？(浓)=Cu(NO3)？2NO？2H2O有红棕色气体放出2、3Cu+8HNO？(稀)=3Cu(NO3)？2NO↑+4H2O3、原溶液中含有大量NO？﹣，加入硫酸，等价于引入氢离子，有形成硝酸，和可以继续反应4、我们并不知道反应方程式，但可通过元素守恒来做由题可知：Cu与酸反应，硝酸部分与Cu？结合，所以Cu？﹢的物质的量=12.8/64=0.2molNO？﹣=0.4mol，这部分硝酸也就是0.4mol.另一部分硝酸生成气体，物质的量是=5.6/22.4=0.25mol\\硝酸总物质的量为0.65mol第二问，通过电荷守恒HNO？中+5价的N变化到+4价的NO？中的N时，化合价降1，变到+2价的NO中时，化合价降3，而铜升价2设生成xmolNO？ymolNOx+y=0.25x+3y=2×0.2解得x=0.175y=0.075M=(0.175×46+0.075×30)/0.25=41.2
