实验室需要11.2升的二氧化碳，现用含碳酸钙百分之90的石灰石与足量稀盐酸反应，问需石灰石多少克， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n(CO2)=11.2L/22.4L*mol-1=0.5moln（CaCO3）=0.5molm(CaCO3)=0.5*100=50gm'(CaCO3)=50/90%55.56g
实验室中需要11.2L二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的盐酸反应至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少 100g是100克碳酸钙和足量的盐酸反应，可生成44克的CO2，在标准状况下，44克CO2所占的体积是22.4L，一种物质用质量比，另一种物质体积比，这种比例关系是成立的.
高一化学问题 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100-1-1 90%xg-ymol-11.2/22.4=0.5mol(标况下)x=55.56克 y=0.5mol 至少需要含碳酸钙90%的石灰石55.56克.生成氯化钙的物质的量是0.5mol.
