为什么氧化钠的熔点没有氧化钙高对于离子晶体，不是电荷越多或半径越小，熔沸点越高吗？为什么从电荷和半径两个角度解释，得到的结论不一样？
氯化钠的熔沸点为何比氯化镁高？ 氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181，晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子，1：1的比能正负离子能相互吸引，这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半径是65pm，晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积，正离子填充进去，把空隙添满，需要更多的镁离子，而镁离子之间互相有接触，有斥力，既有斥力又有吸引力，当然不如氯化钠晶体结构稳定，一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔费点高.
31、怎么样的晶体才存在离子 2 、 O2-表示一个带2个单位负电荷的氧离子，那2O2-呢 为什么氧化钠溶液能发生 1、只有离子晶体才有离子2、O2-，表示离子，该离子带两个单位负电荷，2O2-表示2个氧离子。3、为什么氧化钠溶液能发生电离，却不能导电。这句话本身就问错了，说明你对本部分知识掌握的不好，一。氧化钠没有溶液，它和水反应。二。不是溶液电离，而是物质在水溶液中水分子的作用下，物质电离，如氯化钠固体是由钠离子和氯离子通过离子键形成，本身就有离子，但是不能自由移动，所以固体氯化钠不到电，溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，可以导电。三。氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠电离，导电，这说明氢氧化钠是电解质，但不能说氧化钠是电解质，因为不是氧化钠直接电离提供导电的离子。四。氧化钠是电解质，原因是氧化钠在熔融的状态下电离出自由移动的氧离子和钠离子，可以导电。4、液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物，不是一类物质。5、酸，碱，盐溶于水后电离出自由移动的离子就可以导电。
