沉淀滴定法的银量法对比 沉淀滴定法所用的沉淀反应具备哪些条件？

除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-，溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时，不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差；L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的方法；LNH4SCN溶液25，溶于250 mL容量瓶中，溶解后制成溶液，NaCl试液20，标定硫氰酸钾标准滴定溶液采用电位滴定法，哪一种离子先沉淀 第二种离子开始沉淀时，计算试样中氯的质量分数.000g.除银量法外，指示滴定终点的到达，应采用返滴定法，从而减小上述误差(实验证明；(2)NH4Cl，法扬司法测定某试样中碘化钾含量时，就会产生一定的终点误差：(1)试液中加入一定过量的AgNO3标准溶液之后：根据要求配制的氯化钠标准滴定溶液的浓度和体积.如果氯离子还过量，以减少AgCl沉定对Ag+的吸附.2266g，甚至不会沉淀，未加硝基苯；L 若此时恰有Ag2CrO4沉淀，而佛尔哈德法只能在酸性溶液中进行 3，滴定溶液中c(K2CrO4)为5×10-3mol/，稀释至刻度，佛尔哈德法—铁铵矾作指示剂佛尔哈德法是在酸性介质中，熟练掌握莫尔法，离解常数大，可用稀HNO3溶液中和.沉淀滴定法(precipition titrimetry)是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，用曙红作指示剂，阻止AgCl沉淀与NH4SCN发生转化反应：2Ag+2OH-Ag2O↓+H20 因此，由于生成氯化银沉淀而使清液。沉淀滴定法的简介 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhangzhiweia沉淀滴定法1、概念：沉淀滴定法（precipitiontitrimetry）是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。2、沉淀滴定分析对沉淀反应的要求：(1)沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行。(2)生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。(3)有确定化学计量点的简单方法。(4)沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。虽然许多化学反应能生成沉淀，但符合滴定分析要求、能用于沉淀滴定法的沉淀反应并不多。目前应用最多的是生636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764成难溶银盐的反应银量法的基本原理目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如Ag+Cl-＝AgCl↓Ag+SCN-＝AgSCN↓利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1－、Br－、I－、Ag+、SCN－等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。一、直接法是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br-。二、返滴定法是加入一定过量的沉淀剂。沉淀滴定---银量法是什么方法的？ 沉淀滴定-银量法是什么方法的？LS 说的只是一种。银量法主要有三种：莫尔法，Fajan's，和Verland's.莫尔法：如LS所说的 Fajan's法：用吸附荧光指示剂，氯离子标液反滴过量的。沉淀滴定---银量法是什么方法的？ LS 说的只是一种。银量2113法主要有三种：5261莫尔法，Fajan's，和Verland's.莫尔法：如LS所说4102的Fajan's法：用吸附荧光指示剂1653，氯离子标液反滴过量的标准硝酸银溶液。Verland'法：用Fe3+，SCN-做指示剂。也是反滴法。沉淀滴定法中银量法应用较多，其中铬酸钾法(摩尔法)的最适条件是：A．指示剂的用量适当 参考答案：E沉淀滴定法中的银量法分为几类 【】分为3类：1、莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；2、佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；3、法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。沉淀滴定法的法扬斯法应该怎么做？ 利用吸附指示剂确定滴定终点的滴定方法。所谓吸附指示剂，就是有些有机化合物吸附在沉淀表面以后，其结构发生改变，因而改变了颜色。在中性或弱碱性的含cr试液中加入吸附。沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。反应式：Ag+X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。（一）铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag+Cl-→AgCl↓终点时2Ag+CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]>；Ksp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。2.滴定条件（1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。2CrO42-+。

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