已知热化学方程式2SO DA：单位时间内生成2molSO 2，同时生成1molO 2，皆表示得是逆反应速率，不能判断是否平衡；B：可逆反应不可能进行到底，将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ；C：升温，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，但Q值不会改变；D：当反应物的总键能小于生成物的总键能时，打开旧键吸热少，生成新键放热多，与题意相符。
已知热化学方程式：2SO （1）热化学方程式计量数只表示物质的量，反应热是指反应物全部反应放出的热量，2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，表示的意义是每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；故答案为：每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；（2）向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-12 1 2 190KJ0.4 0.2 0.4 38KJ结合化学平衡三段式列式计算为：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1起始量（mol）0.5 0.25 0变化量（mol）0.4 0.2 0.4平衡量（mol）0.1 0.05 0.4①当反应达到平衡时SO2的转化率=0.4mol0.5mol×100%80%；故答案为：80%；②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比=（0.1+0.05+0.4）：（0.5+0.25）=11：15；故答案为：11：15；③0-5min期间时，以O2表示该反应的平均反应速率=0.2mol2L5min=0.02mol/L？min；故答案为：0.02mol/L？min；（3）2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析A．中等压强平衡正向进行，常压下。
已知热化学方程式：2SO D
