氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗 1、氢气燃烧热的热2113化学方程式：H？(g)+1/2O？(g)=H？O(l)△H=-285.8KJ/mol2、必须是一摩尔5261氢气反应。在101KPa下，1mol可燃物完4102全燃烧生成稳定1653氧化物所放出的热量。这里的稳定氧化物指的是物质稳定，且室温下状态稳定。所以必须是生成液态水，氢气物质的量为1mol。扩展资料1、常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。2、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应热可分为多种，如燃烧热、溶解热等，在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。参考资料来源：-热化学方程式参考资料来源：-氢气
热化学方程式中，一摩尔反应指什么？ 在热化学反应中，1mol反应是一个反应进度的问题。热化学反应中的反应热的量纲单位是KJ/mol，这里的mol即指反应进度ξ。反应进度的定义：在反应系统中，描述物质所处状态的变量。用希腊字母ξ表示，量纲为mol。当ξ=1时，即当我们热化学方程式写出的ΔH=.KJ/mol时，表示按所给反应式系数比例进行了一个单位的反应。比如：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；ΔH=.KJ/mol这时的1mol反应指1mol的氮气与3mol的氢气反应生成2mol的氨气的反应热。
请问.热化学方程式中的反应热的单位是千焦每摩尔，为什么当物质的量变化时，随之变化的反应热还是以千焦。 高中没有学什么叫做反应进度这个物理量，所以这里的概念比较模糊。反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝Δn/ν，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的摩尔反应焓变，规范的写法应该是ΔrHm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在等温等压且无非体积功的情况下，反应热与反应焓变是相等的。比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔrHm＝－285.8kJ/mol当H2消耗2mol（O2消耗1。
