Na2O2与H2O反应，哪个是氧化剂，那个是还原 氧化剂和还原剂都是Na2O2，这个是歧化反应。
为什么NA在燃烧时生成NA2O2缓慢氧化时生成NA2O 燃烧是一种剧烈的氧化反应，在此情况下会生成含氧量较高的过氧化物。而常温下的氧化反应由于过程缓慢，外界提供的能量低，生成含氧量较低的氧化物。钠虽是一种很活泼的金属，但了解其核外电子结构后就会发现：Na原子核外有三个电子层，由内向外每层的电子数依次为：2、8、1.最外层电子（1个）被称为价电子，即化学反应中易失去的电子，而里面的电子由于电离能较高，不易失去。Na失去了这一个价电子后，最外层达到8电子的稳定结构，就不再继续向外给电子了。所以，尽管NA很活泼，但一般而言，一个NA只向外提供1个电子。NA2O中，两个NA共提供了2个电子，帮助O达到8电子稳定结构。NA2O2中，除了每个NA给O提供1个电子外，两个O间还会共用1对电子形成共价键，进而形成过氧根。
请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 问题很复杂，因为NaOH和O2中的氧元素不知道哪个来自于Na2O2，哪个来自于H2O.下面的分析是可能的情况之一，但不是唯一.如果没有人愿意回答，下面的分析供参考：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价，氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价，单质氧O2中的氧元素显0价.所以，反应过程中，氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中，从-1价到-2价，每个原子得到1个电子.单质氧O2中的氧原子在反应过程中，从-1价到0价，每个原子失去1个电子.
