为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强？ 同周期从左至右，随着元素原百子序数的增大，核电荷数的升高（质子数增多），使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在化合物中即为电负度性增大，结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移，使氢更易以质子的形版式离去，即为氢化物酸性增强.更详细的内容在学习了高等无机权化学的结构知识之后就会明白了
为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强？ 同周期从左至右，随着元素原子序数的增大，核电荷数的升高（质子数增多），使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在化合物中即为电负性增大，结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移，使氢更易以质子的形式离去，即为氢化物酸性增强.更详细的内容在学习了高等无机化学的结构知识之后就会明白了
同周期氢化物沸点比较 首先，e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333431376664判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Te>；H2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl。同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。另外有时还要注意物质的类型。
