氢原子中，从高能级向低能级跃迁什么条件下会发出可见光 原子辐射有两种情形：（1）自发辐射：处于激发态E2的原子，由于不稳定自发地跃迁到低能的E1上，同时辐射光子。光子的能量为=普通的光源发光就属于这种辐射。它辐射的光子彼此能独立，发射的方向和初相位都不相同，所以我们可以从各个方向看到它发出的光。（2）受激辐射；当原子处于激发态E2时恰好有能量为=的光子趋近它，原子就可能受到此外来光子的激励而跃迁到低能态E1上，同时发射出一个和外来光子完全一样的光子。当能量符合巴尔末系时，发出的光是可见光
为什么氢原子跃迁会产长可见光？ 因为当原子的2113电子运动到较低的能5261级时，原子以光子的形4102式释放能量。根据发射过程中所1653涉及的能量，这个光子可能出现在电磁波谱的可见范围内，也可能不出现在可见范围内。当氢原子的电子回到基态时，发出的光在电磁光谱的紫外范围内，因此，它是不可见的氢原子。即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢原子中的电子以特定的能级绕原子核运行。根据玻尔原子模型，这些能级是量子化的；它们只能有整数值。因此，电子在不同能级之间跳跃。当电子离原子核越远，它就有越多的能量。当它转变回较低的能量状态时，它会释放这种能量。光子的能量与其频率成正比，与波长成反比。因此，由于较大的能量跃迁而发出的光子往往波长较短。电子的跃迁与其波长之间的关系用玻尔的方程表示。玻尔方程的计算结果可以与实测发射数据较好的吻合。莱曼系是电子在激发态和基态之间跃迁的名称。莱曼系的所有发射光子都在电磁光谱的紫外范围内。最低波长为93.782纳米，最高波长为121.566纳米，从2级到1级。巴耳末系是包含可见光的氢发射系列。巴耳末系的发射值从383.5384纳米到656.2852纳米不等。这些。
能级 跃迁 吸收紫外线 当然有要求了，电子吸收能量很挑剔的不能让他跃迁到下一个能级或者离开原子束缚的能量它不吸收的，呵呵能量量子化就是这么个概念能量是一段一段的，如果这是个单项选择的话你可以不算就得到答案，因为如果A对那么B也一定对因为越是上面的电子越容易激发，所以应该选择B
