二氧化氮分子模型 V型 NO2价电子数为三 成键电子数为二 孤对电子数为一 由于孤对电子的作用对N-O键造成排斥 使键角缩小 从而成V型且NO2采取SP2杂化 形成兀34的大兀键
为什么亚硝酸根(NO2-)分子构型为v型?哪儿有两对孤对电子? 价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.
二氧化氮的立体结构是什么 V型;根据价键互斥理论,奇电子(总电子数是奇数,如二氧化氮)三原子分子不可能形成直线型分子.价键互斥不是最好的理论体系,但分析2-3个原子最为实用快捷