二氧化氮分子模型 V型 NO2价电子数为三 成键电子数为二 孤对电子数为一 由于孤对电子的作用对N-O键造成排斥 使键角缩小 从而成V型且NO2采取SP2杂化 形成兀34的大兀键
为什么亚硝酸根（NO2-）分子构型为v型？哪儿有两对孤对电子？ 价电子对数=（5+1）/2=3，所以N是sp2杂化，价电子构型为平面三角型，由于氮只和两个氧连接，所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据，分子构型为v型.
二氧化氮的立体结构是什么 V型；根据价键互斥理论，奇电子（总电子数是奇数，如二氧化氮）三原子分子不可能形成直线型分子.价键互斥不是最好的理论体系，但分析2-3个原子最为实用快捷
