氧化还原反应中转移电子数怎么判断 做题思路：一般情况bai下du，主要看元素化合zhi价的变化，化合价变dao化多少，再乘上元版素。定义：氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作权redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。意义：1、自然界中的 燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。2、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应的电子转移怎么计算 氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：1.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同(1)变价原子完全变价例：Fe+2HCI=H2↑+FeCl2参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反 应转移2mol电子（2 x 1mol）（2）部分原子没有变价例：2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2+8H2O反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol2.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同（1）岐化反应例：CI2+H2O=HCI+HCIO岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）(2)归中反应例：SO2+2H2S=3S。
如何来判断氧化还原反应电子转移数目？ MnO2+4HCl(浓)=(△)=MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化，由-1价升到0价，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子.判断电子转移数，一定要找清楚哪些元素的化合价变.
