有机化学实验中常用的还原剂有哪些 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。典型还原剂：活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金属单质：如H2，C，Si等．元素（如C，S等)碱金属单质：如Li，Na，K等处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2，H2O2等。非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。处于低化合价时的盐：如Na2SO3，FeSO4等。氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
金属氢化物一般是怎样制取的 1直接化合，如LiH，此外钯也是这样2复分解反应得到，如AlH3，可以通过HCl低温下与LiAlH4反应制得3还原剂还原，如CuH，SbH3
金属氢化物可以说是氢作为氧化剂，氧化了某碱金属吗？ 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。一、离子氢化物。离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的含两种元素的化合物。其固体是离子构成的，如氢化钠、氢化钡等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以氢离子形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢元素的化合价为-1价，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。二、共价氢化物。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷，氢化铝等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，铅化氢，铋化氢在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也。
