I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式． （1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；（2）图象分析可知为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol，故答案为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol；II：总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实．催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行，故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO？N2+2CO2迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．
俩个热化学方程式怎么相加或相减 方程式前面的系数怎么加减 如果是相加两方程等式左边与左边相加，右边与右边相加.H也相加相减也是一样.如果是热化学方程式，则要通过加减消去目标方程式中没有的物质.如果要消去的物质在两方程中系数不同，则要找最小公倍数使其相同再消去.如：.
热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 还有△S怎么判断 求化学天才解答 本人高中生 热化学方程式仅仅是判断焓变的正负是没有办法说明这个方程式到底能不能发生的。你学习了物理化学就知道判断反应能不能进行用的衡量单位是吉布斯自由能变，就是ΔG。当ΔG。
