在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n，由热化学方程式可知1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：B．
丙烷完全燃烧的化学方程式 C3H8+5O2=点燃＝3CO2+4H2O亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出.我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的\"好评\"，此问题有疑问，有其他题目请另外发问，互相探讨，互相理解，请不要随意给差评，
丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 4.4g丙烷完全燃烧放出akJ能量，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为10akJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol；（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中△H>；0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）所以-a=b+12（-c-d），所以b=-a+12（c+d），2b=c+d-2a，故答案为：2b=c+d-2a．
