溶液的浓度，介质的酸度对电极电势及氧化还原反应有何影响？ 氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质。
对于氧化还原电对，当还原型物质生成沉淀时，电极电势将增大，为什么？氧化型物质生成弱电解质时，电极电势将减小为什么？ 根据能斯特方程：E=Eθ+(RT/nF)*lg[Ox/Red]当还原态Red因生成沉淀，因此浓度下降，lg[Ox/Red]变大，E变大当氧化态Ox以弱电解质为来源，浓度下降，lg[Ox/Red]变小，E变小
为什么MnO4-/Mn2+氧化态物质的氧化能力会随酸度增大而增强，而Cl2/Cl-和Fe3+/Fe2+不会？ 因为MnO4-/Mn2+的电极反应中有H+离子参与：MnO4-＋8H+5e=Mn2+4H2O故氧化态物质的氧化能力与H+有关；又，反应式中H+离子出现在电对的氧化态物质MnO4-一边，故氧化态物质的氧化能力会随酸度增大而增强.而Cl2/Cl-和Fe3+Fe2+的电极反应中没有H+离子参与：Cl2＋2e=2Cl-Fe3+e=Fe2+故氧化态物质的氧化能力与H+无关.
