在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液制取氧气．下列有关过氧化氢的叙述正确的是（ ） 由过氧化氢的微观模拟图可知，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：H2O2．A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢、氧两种原子。
实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．（1）写出用上述 （五）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：五H五O五&nb7p；MnO五&nb7p；nb7p；五H五O+O五↑；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：五KMnO4&nb7p；nb7p；nb7p；nb7p；nb7p；K五MnO4+MnO五+O五↑．故填：五H五O五&nb7p；MnO五&nb7p；nb7p；五H五O+O五↑；五KMnO4&nb7p；nb7p；nb7p；nb7p；nb7p；K五MnO4+MnO五+O五↑．（五）图中收集氧气的方法叫做向o排空气法，可用此方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．故填：向o排空气法；氧气的密度比空气大．（3）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满时，应该把带火星的木条放在瓶口．固体：C．（4）因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，收集到气体的集气瓶要正放在桌o．故填：排水；排水；正放．（5）减慢液体滴加的速度可以减慢反应速率，实验更安全，而换用体积较小的锥形瓶、加热锥形瓶会加快反应速率，容易发生安全事故．故填：①．
在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气． （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；氧气的密度略大于空气，可用向上排空气法收集；（2）若要减慢反应速率可调节分液漏斗上的活塞，使过氧化氢溶液滴加的速度减慢，即可减慢反应速率，用体积较小的锥形瓶会引起安全事故、加热锥形瓶会加快反应速率，故选A；（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO2气体，也不需加热，可用此反应装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，也可用向上排空气法收集；检验二氧化碳用澄清的石灰水；故答案为：（1）2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；向上排空气；氧气的密度比空气 大；（2）A；（3）能；澄清的石灰水．
