什么是溶液呈电中性？ 溶液呈中性原则

什么是溶液呈电中性？ 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以溶液呈电中性溶液呈中性是什么意思 3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思溶液中正负电荷要守恒。1mol物质的电子含量，数一下这种物质的质子数。比如，1molH2O，就有10mol电子。溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么？ 呈电中性原则：电中性，指溶液中电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性。这是电解质溶液的一个基本性质.利于这一性质，可以解决一些溶液中的问题。离子共存原则：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。什么溶液呈中性 绝大多数盐溶液。