求化学元素周期表前20号元素的详情。 第一周期元素：1 氢(qīng)2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ)4 铍(pí)5 硼(péng)6 碳(tàn)7 氮(dàn)8 氧(yǎng)9 氟(fú)10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà)12 镁(měi)13 铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)16 硫(liú)17 氯(lǜ)18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ)20 钙(gài)外围电子层排布，括号指可能的电子层排布1 H 1s1 2 He 1s23 Li 2s14 Be 2s25 B 2s2 2p16 C 2s2 2p27 N 2s2 2p38 O2s2 2p49 F 2s2 2p510 Ne 2s2 2p611 Na 3s112 Mg 3s213 Al 3s2 3p114 Si 3s2 3p215 P 3s2 3p316 S 3s2 3p417 Cl 3s2 3p518 Ar 3s2 3p619 K 4s120 Ca 4s2递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大.注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象.从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的.然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）.然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个。
某元素A能形成气态氢化物HxA，它的水溶液能和碳酸钙反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反映中HxA和碳酸钙的物质的量之比为2：1，测知HxA气体在标准状况下的密度为1.629克每升，请问X值是多少？ 根据HxA和碳酸钙的物质的量之比为2：12HxA+CaCO3=CaA2+H2O+CO2计算出X=1式量=1.629X22.435.5HxA为HCl
一道化学题 帮帮我＃＃ 1、根据元素周期律，一个元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8.由第1句提示可知，“X的最高正价是最低负价绝对值的3倍”，因此可以推算出：X的最高正价为+6，最低负价为-2.因此X为第六族也就是氧族元素.2、第二句提示：“X的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1：2.35”.由前面的结论可知：X的气态氢化物分子式为H2X，最高价氧化物分子式为XO3，因此设X的原子量为m，则有：（2+m）/（m+48）＝1/2.35，解得m＝32，即X为第16号硫元素，位置是第Ⅵ族第二个元素.3、由题可知，“X Y Q R是同一周期的元素”.又由“Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH3和QH3”即可推断出：题目有问题，Y和Q的气态氢化物分子式不可能相同，其中有一种为负三价的第15号磷元素，位置是第Ⅴ族第二个元素，另一种则要根据氢化物的分子式判断，我推测应该是负一价的第17号氯元素（氢化物为HCl），位置是第Ⅶ族第二个元素，因为在同一周期中，非金属元素只剩下氯和硅，而硅化氢（SiH4）很不稳定，一般条件下不存在，在中学化学中是不做考虑的.4、“R的氢化物化学式为RH3但常温时不是气态的”，说明R是正三价的第13号铝元素，位置是第Ⅲ族第二个元素.5、根据“元素E的阳离子和X阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数。
