显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 不是盐溶液却成中性

显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊！你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合。不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性。碳酸钠显碱性。水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等。盐溶液不一定都呈中性，如Na A、观察Na 2 CO 3 溶液呈无色不能判断其呈碱性，溶液的酸碱性和颜色无关，此项错误；B、向Na 2 CO 3 溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，能够证明，此项正确；C、向Na 2 CO 3 溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生只能证明碳酸盐能和盐酸反应，不能证明溶液的酸碱性，此项错误；D、一定温度下，向Na 2 CO 3 饱和溶液中加入固体，溶液变浑浊和溶液的酸碱性无关，此项错误．故选B弱酸或弱碱盐溶液怎么能达到中性？它们不是在不断水解么？按理说应该呈酸性或碱性啊？请高人指点一下。。 弱酸中加入一定量弱酸盐，弱碱盐中加入一定量弱碱都可以使其变成中性。弱酸盐或弱碱盐水解时只有极少一部分水解，所以其酸性远弱于强酸。盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不正确。因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小，前者大于后者呈酸性，后者大呈碱性，相等呈中性。不能根据溶质判断溶液的酸碱性。某些盐类的水溶液呈酸性或碱性，因为盐类的阳离子或阴离子会发生水解，这样溶液就不会显中性。盐溶液一定呈中性吗 不是，盐的水还可以显酸性或碱性，关键看他含的离子与水中的氢离子还是氢氧离子结合，与氢离子结合显碱性，与氢氧离子结合显酸性，不结合显中性。