卤素气态氢化物的稳定性为什么随核电荷数增加而减弱，从原理的讲讲 热稳定性排序2113(由强到弱）：HF、5261HCl、HBr、HI热稳定性是化学变化，由于F Cl Br I的半径依次增4102大，键能1653H-F H-Cl H-Br H-I依次减小，H-F H-Cl H-Br H-I键依次容易断键，因此热稳定性依次减小.
（1）卤素氢化物中最不稳定的是___（写化学式）． （1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随.
气态氢化物的稳定性是什么 所谓非62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431353339金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性nas>；p>；si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性hcl>；br>；i。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是f。例如：金属性k>；na>；mg，非金属性o>；s>；p。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非。
