热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.
燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别？ 燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，21131 mol可燃物5261完全燃烧生成稳定的化合物时4102所放出的热量，1653叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1，也就是1mol该燃烧物例如 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1而相对的例如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol－13(g)＋3/2O2(g)=3H2O(l)；ΔH=－857.4 kJ·mol－1这一类的称为物质燃烧的热化学方程式当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式
