同主族元素的气态氢化物酸性怎么看啊。 作业中。。 求帮助 能够比较的只有第七(这个字不对）主族，从上到下依次增强 能够比较的只有第七(这个字不对）主族，从上到下依次增强，HI>；HBr>；HCl>；HF，HI、HBr、HCl是强酸，HF是弱酸。。
同一主族从上到下元素的气态氢化物越来越不稳定，那为和溶沸点会逐渐升高？ 1、稳定程度取决于破坏化学键的难易程度，因为越下面，原子半径越大，对外层电子的吸附力越小，所以键能就小，即不稳定.溶沸点与结构有关，换句话说就是改变状态.2、CLO3ˉ标准读法叫亚氯酸根，而CLO4ˉ氯酸根.但中学课本上都把CLO4ˉ读成高氯酸根，CLO3ˉ就读成氯酸根.3、KCLO光照分解出氧气和氯化钾4、KCLO3光照分解出不出东西，它分解的条件是高温加热，还要用到催化剂5、化合物中的离子不都为稳定结构，就像氢化钠（NaH），这里的H-就是一种极其不稳定的离子6、O2+Na2S生成的是 亚硫酸钠，因为氧化钠又会吸收二氧化硫7、冷水中不能大量溶解，会生成氟化铝沉淀.热水中可以
同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断 同周期从左到右非金属性递增，气态氢化物对应的酸性越强同主族，由上到下依次减弱
