Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用． （1）尿素分子的结构简式为，杂化轨道数目为3，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1mol尿素中含有7molσ键，含有的σ键数为7×6.02×1023，故答案为：sp2；7×6.02×1023；（2）.
向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化 ①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；故答案为：平面三角形；③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；④根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+，O22+，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN-，C22-；故答案为：CN-；⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，所以1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3mol；故答案为：3mol；⑥由晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4；故答案为：4；
酸根的常见酸根列举 名称化学式性质 名称化学式性质（注：以下数字右下角为原子个数，右上角为离子所带电荷数，“+”表示正电荷，“-”表示负电荷。Cl：氢氯酸根Cl-次氯酸根ClO-弱酸根 氯酸根。
