怎样鉴别氧化能力强弱顺序 常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序.再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论.二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4可得，还原性I-，所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱.三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅.往后离子氧化性，前氧后低表来翻.理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱.（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态.四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可。
氧化性强弱顺序 不是的.我们所说的氧化还原反应，比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时，我们针对的是反应物和生成物，也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质，还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+2F-因为F2的.
高中元素还原性与氧化性强弱顺序 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例。氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强.还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu？？+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸。
