如何理解：溶质微粒数越多，对水的吸引力越大，渗透压也有越大？ 所谓溶液渗透压，简单地说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高.教师用书：对于稀溶液来讲，渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关，而与其大小无关，比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的，而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍.1.溶液的渗透压与溶液浓度成正比.这个是有条件的，这个条件就是同种溶液.因为反对比都必须单一变量，这里要比较不同浓度下的渗透压，所以这里的单一变量就是浓度，而其他的要相同，比如溶液的溶质要是同一种物质.2.对于稀溶液来讲，从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出，溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关，而与其大小无关.所以在比较两个溶液的渗透压时，最根本的要看两个溶液的微粒数，微粒数多的那么它的渗透压就越大.例子：1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是()A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D.互不。
为什么浓度不同的溶液中，水分子总是向浓度高的地方流，比如细胞？ 如题，比如植物细胞中，当外界各种盐浓度高时，细胞内的水分子会向外流，产生质壁分离的现象。我想问为什…
C水的三态只是水分子之间的距离和水分子的排列方式的变化， B
