化学方程式2 2H2S+SO2=2H2O+3S(沉淀号)H2S+CuSO4＝CuSO3(沉淀号)＋H2O＋S(沉淀号)Na2SO3+H2SO4/2HCl=Na2SO4/2NaCl+H2O+SO2（气体号）NaOH＋SO2＝NaHSO3或2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2SO2。
二氧化硫的化学性质 包括所有化学方程式 二、二氧化硫的化学2113性质（亚硫酸5261的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白4102性）1．SO2与水的反应1653SO2+H2OH2SO3(这是一个可逆反应)H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.SO2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)3．SO2的催化氧化SO3＋H2O=H2SO4（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。4．SO2的漂白性SO2能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验SO2的存在。5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。谢谢支持~记得给分哦
二氧化硫和氧气的反应方程式是什么？ 二氧化硫可和氧气反应2113转为三氧化5261硫（催化剂一般为V2O5）：4102三氧化硫是非极性分子。它的1653气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。扩展资料：SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。参考资料： 三氧化硫
