Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl (1)Sn属于ⅣA族元素,价电子排布式为ns2np2,位于第5周期,可确定其价电子排布式为:5s25p2,故答案为:5s25p2;(2)配位键为Sn提供空轨道,Cl提供孤对电子,根据图1可知形成两条共价键的Cl,其中一条为配位键,.灰锡和白锡是两种不同晶体 标准状态下低于18度的白锡转化为灰锡 白锡是四方晶系。灰锡是金刚石形立方晶系,密度比白锡小。锡是银白色金属,在13.2 ℃~161 ℃之间稳定,低于13.2 ℃时白锡开始转变成灰锡,但转变速度很慢,要过冷到-30 ℃。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡,转化过程的能量变化如右图所示,则下列说法正确的是 D从白锡转化为灰锡能量变化图看,由白锡转化为灰锡是放热反应,C项错误;完全燃烧等质量白锡和灰锡,灰锡放出的热量更少,A项错误;由题给信息知,锡在常温下以白锡状态存在,温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡,B项错误,D项正确。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) A、根据③:Sn(s,灰)>13.2C°°Sn(s,白)△H3=2.1kJ?mol-1,则②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1△H2,故A错误;B、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,互为同素异形体的物质是同种元素的不同单质,不是一样的物质,故B错误;C、根据③:Sn(s,灰)>13.2C°°Sn(s,白)△H3=2.1kJ?mol-1,锡在常温下以白锡状态更稳定,相同条件下,白锡越多,与盐酸反应越慢,故C错误;D、根据③:Sn(s,灰)>13.2C°°Sn(s,白)△H3=2.1kJ?mol-1,当温度低于13.2℃的环境时,以灰锡存在,不稳定,会自行毁坏,故D正确.故选D.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡,转化过程 D从白锡转化为灰锡能量变化图看,由白锡转化为灰锡是放热反应,C项错误;完全燃烧等质量白锡和灰锡,灰锡放出的热量更少,A项错误;由题给信息知,锡在常温下以白锡状态存在,温度低于13.2 ℃?时白锡转化为灰锡,B项错误,D项正确。
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