不溶于稀硝酸的沉淀有哪些？ 检验硫酸根离子的存在，为什么不用硝酸钡？ 不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银。不是任何时候都不用硝酸钡的，如果在酸性条件下，或者能生成硝酸，硝酸具有强氧化性，会和具有还原性的物质发生反应，这时候就不能用硝酸钡了。
不溶于稀硝酸的沉淀有哪些？ 检验硫酸根离子的存在，为什么不用硝酸钡？ 初中阶段，所学到不溶于稀硝酸的沉淀只有：BaSO4，AgCl检验硫酸根离子的存在，在溶液中离e68a84e8a2ade799bee5baa6e79fa5e9819331333264636232解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。原统编高一化学教科书中具体阐述“硫酸根离子的检验”方法是：“先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，假如有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42－存在”[2]。不难理解，利用化学方法检验硫酸根离子的第一步：将待检液加入盐酸酸化，可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等离子的干扰。因为CO32－+2H+CO2↑+H2O、SO32－+2H+SO2↑+H2O、PO43－+3H+H3PO4、HPO42－+2H+H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反应)、C2O42－+2H+H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反应)、SiO32－+2H+H2SiO3↓、Ag+Cl－=AgCl↓。第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液，若有(或无)白色沉淀产生，即有(或无)BaSO4生成，则可判定待检液是否含有SO42－离子。注重，这里的第一步若产生沉淀，应静置后取上层清液再做第二步。这便是检验SO42－离子在溶液中。
怎样判断白色沉淀是否溶于硝酸？ 直接加硝酸进去看看容不溶解咯 Nameless 14级 很简单 只需取溶液的样注入硝酸中 有沉淀生成则不溶 反之而溶解 当然也有可能溶液会硝酸发生复杂的反应 。
