晶体物质液态和固态可以平衡共存 晶体什么时候可能是固态、液体、固液共存?

晶体什么时候可能是固态、液体、固液共存？ 晶体就是固态物质，它有一定的空间点阵结构，液体、气态的物质不能叫“晶体”（它们没有一定的空间点阵结构）.如：冰是“晶体”，它的温度在≦0摄氏度.－对应在熔点或以下温度时是固态晶体.而水不能叫“晶体”，它的.晶体什么时候可能是固态，液体，固液共存 1、温度低于熔点，晶体为固态2、温度等于熔点时，固液共存3、高于熔点，化为液态非晶体在什么情况下是液态或固态，存在固液共存状态吗，有沸点吗？ 非晶体没有固定的熔点，非复晶体由于分子、原子的排制列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界百吸收度热量时，便由硬变软，最后变成液体。所以其固态或液态没有明知示的温度界限。也不能说是固道液共存。可以沸腾，但没有沸点。物质的熔点（melting point）指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度．在一个标准大气压 A．SiO2是原子晶体，KI是离子晶体，I2、O2是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者，所以物质的熔点：SiO2＞KI＞I2＞O2，故A正确；B．SiO2是原子晶体，KI是离子晶体，I2、O2是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者，所以物质的熔点：SiO2＞KI＞I2＞O2，故B错误；C．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CCl4、CF4是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者，所以物质的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞CF4，故C错误；D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CCl4、CF4是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者，所以物质的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞CF4，故D错误；故选A．非晶体在什么情况下是液态或固态，存在固液共存状态吗，有沸点吗？ 非晶体没有固定的熔点，非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。。【急】晶体达到熔点时是什么状态？1.固态 2.液态 3.气态 4.固液共存 5.固态、液态、气态和固液共存 过程的话是4，如果刚达到熔点，是1，熔化完的话是2.问题可能出得太过于矛盾。这个不太好说、。晶体在熔点温度下处于什么状态（　　）A．一定是液体B．一定是固态C．固态或液态或固、液共存三种状态都 同种晶体的熔点等于凝固点，晶体在熔点或凝固点时，物质可能是固态，可能是液态，可能是固液共存．故选C．