在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ？mol-1CH4（g 等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，则CO和CH4的物质的量各为1.5mol，其中1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1.5摩CO和1.5摩CH4燃烧后放出的热量为283kJ×1.5+890kJ×1.5=1759.5KJ，故选：C．
在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为 设CO，CH4分别X，Ymol，则：28X+16Y=76288X+890Y=2953解出来X，Y的值平均相对分子质量=76/（x+y）将X，Y代入，算出即可。
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ？mol-1CH4（g）+2 由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ？mol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为5662kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ？mol-1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．
