关于发生相变时焓变的问题. 焓(H)是一个特征函数，其特征变量为熵和体积，即：dH=TdS+PdV那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零.同样对于内能(U)，其特征变量亦为熵和体积，即：dU=TdS-PdV也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论有一个热力学量的变化此时为零，即吉布斯自由能(G)，因为它的特征变量为温度和压力，即：dG=VdP-SdT温度不变，压力不变，所以吉布斯自由能变化为零，即液态水和气态吉布斯自由能相等，达到热力学平衡.
乙醇在15℃—40℃下的平均摩尔气化焓是多少 乙醇在正常沸点下，其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol 由于物质的焓是温度和压力的函数，故相变焓也是温度和压力的函数，但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差，而与温度对应的平衡压力又是温度的.
水的相变焓是多少 不同温度、不同状态，相变焓是不同的。水和水蒸气的焓h，是指在某一压力和温度下的1千克水或1千克水蒸气内部所含有的能量，即水或水蒸气的内能u与压力势能pv之和(h=u+pv)。水或水蒸气的焓，可以认为等于把1千克绝对压力为0.1兆帕温度为0℃的水，加热到该水或水蒸气的压力和温度下所吸收的热量。焓的单位为“焦/千克”。非饱和水焓：将1千克绝对压力为0.1兆帕温度为0℃的水，加热到该非饱和水的压力和温度下所吸收的热量。饱和水焓：将1千克绝对压力为0.1兆帕温度为0℃的水，加热到该饱和水的压力对应的饱和温度时所吸收的热量。饱和温度随压力增大而升高，因此饱和水焓也随压力增大而增大。扩展资料物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”。物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力。另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。熔解热、汽化热、升华热都是潜热。潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。参考资料来源：—水和水蒸气的焓参考资料来源：知网—焓与相变
