元素化学问题 1、A元素为F。OF2、O2F2（参见水、过氧化氢。O6F2业已制得）2、类锰，+7，中强酸性或强酸性，有颜色。3、F在鲍林电负性表中电负性3.98，七氧化二鍀中存在配位键，而六氟化鍀中没有配位键，鍀已经达到最大配位数，再增加无法稳定存在，如同七氧化二氯和三氟化氯一样。4、HClO4 HBrO4 H5IO6 HIO4 HTcO4。其中HClO4酸性最强，HBrO4氧化性最强。HClO4酸性强就不用多说了吧，非金属性强，电负性大，原子半径小，核质比高，中心原子对羟基的电子云有明显的吸扯作用。HBrO4的氧化性强很复杂，类似于惰性电子对，每两个周期都因为出现新电子轨道出现反常。引用一段资料：1、As、Se、Br高价不稳定是由于其电子层中出现了3d电子亚层，3d电子的屏蔽常数为0.93，不能完全屏蔽一个核电荷，从而使这些元素的有效核电荷较大，为达最高氧化态所需激发能不能被总键能的增加所抵销。2、是由于d轨道参与形成π键的能力上的差别比如BrO4－和ClO4－Cl的3d与Br的4d虽然均可与O的2p轨道形成p－d ？键，但由于Cl的3d轨道径向伸展近，结合有效性强，Br的4d伸展较远，结合有效性差，因而Br的4d轨道与O的2p轨道成键能力不如Cl的3d与O的2p的成键能力强，因而BrO4－不如ClO4－稳定。而IO65－(IO4－)的稳定。
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强氧化性无色气体有哪些 氧气是强氧化性气体 你说的是标况下的？单质是氧气，其他的是有颜色的 化合物有多钟氟氧化合物，二氟化氧，二氟化二氧，二氟化三氧，二氟化四氧，。
