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氯离子的检测硝酸银滴定法,实验过程中应该注意什么事项? 用沉淀法滴定中氯化钙氯离子

2020-08-11知识15

氯离子滴定,加入铬酸钾后,用硝酸银滴定,终点要求是出现砖红色沉淀。这个现象究竟是怎么个过程? 氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀,而氯化银的溶解度低于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子的混合体系中,滴加硝酸银,并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银(白色沉淀),直到溶液中的银离子基本被消耗(浓度小于10)。过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银(棕红色沉淀)。因此,砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成,并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀滴定,氯离子很少很难观察到,只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。扩展资料利用分级沉淀原理进行测定。步骤是以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定待测液,当硝酸银和氯化钠作用完全后(等当点),剩余的硝酸银便和铬酸钾作用,生成砖红色棏铬酸钾沉淀,即为终点。(1)如果直接振动无法使拌和水泌出混凝土表面时,才采用方法二。(2)要特别注意取样的代表性,所取的样品一定要符合混凝土配合比的要求。如果所取的样品骨料过多,则检测结果偏低;如果骨料过少,则检测结果偏高。(3)用铁棒将5升容器里的混凝土捣插压实刮平,确保体积计量的准确性。因为称取等量的蒸馏水时是以这5升混凝土为基数,根据混凝土的配合比计算出来的。参考资料来源:-硝酸银怎么样用沉淀法测混酸里的氯离子含量 这个要用含有Hg2+或者Ag+的溶液进行滴定,生成Hg2Cl2沉淀或AgCl沉淀。具体方法可以参见大学分析化学的沉淀滴定法一章。莫尔法测量水中氯离子时,为什么需在中性或弱碱性溶液中进行 若在酸性介质中,重铬酸根离子将与氢离子作用生成重铬酸根,溶液中铬酸根离子浓度将减小,铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀;但若碱度过高,又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6.5~10.5。所以莫尔法测量水中氯离子时,需在中性或弱碱性溶液中进行。扩展资料:莫尔(Mohr)法是用重铬酸钾为指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理,首先是生成AgCl沉淀,随硝酸银不断加入,溶液中氯离子越来越小,银离子则相应地增大,砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。参考链接:-莫尔法使用铬酸钾指示剂测定氯离子时,滴定终点前,为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答:铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理:以测定Cl-为例:在含有Cl-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下:终点前:Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时:2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度,在滴定过程中,AgCl沉淀首先析出,待AgCl定量沉淀后,过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示终点到达.滴定条件:1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算:(化学计量点时)[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>;Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定:加入铬酸钾指示剂的浓度以 5?10-3 mol/L为宜,通常在每50ml总反应液中加入含量为5%(g/ml)的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大,终点提前,CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小,终点滞后 2、溶液的酸碱度:在中性或弱碱性中进行(pH6.10.5)不能在酸性溶液中进行:酸性使CrO42-浓度降低,导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行:形成氧化银黑色沉淀,多消耗硝酸银,并影响比。能否用莫尔法测定氯化钡中的氯离子 并不可以.莫尔法的指示剂是铬酸银,而钡离子可以与铬酸根离子形成沉淀,所以会干扰测定.可以考虑佛尔哈德法水中氯离子的测定(沉淀滴定法) 1.酸性环境下(此外,你这里面还有硝酸根),Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-,而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—=2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色(黄色?我不记得了)也会影响终点的观察;若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.

#硝酸银#铬酸钾

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