实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：回首no莫泪实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”，。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。定义电导池系数 则 通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出Kcell。在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率，其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即 电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无e69da5e887aa7a686964616f31333433623766限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。即 式中ν+，ν-分别。
电导率仪的电极常数是如何确定的？ DDS-307A 型电导率仪为例a．将电导电极接入仪器，断开温度电极(仪器不接温度传感器)，仪器则以手动温度作为当前温度值，设置手动温度为 25.0℃，此时仪器所显示的电导率值是未经温度补偿的绝对电导率值；b．用蒸馏水清洗电导电极；将电导电极浸入标准溶液中；c．控制溶液温度恒定为：(25.0±0.1)℃；d．把电极浸入标准溶液中，读取仪器电导率值 K 测。e．按下式计算电极常数 J：J=K/K 测 式中：K 为溶液标准电导.
电导率仪的电极常数是如何确定的？ 根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的.由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差.
