表现亚硫酸根氧化性和还原性的方程式 因为处于中间价态，。SO3（2-）+2S（2-）+6H(+)=3S（沉淀）+3H2O（氧化性）SO3（2-）+Br2+H2O=SO4（2-）+2Br（-）+4H（+）（还原性）
如何检验亚硫酸根离子的氧化性 亚硫酸根离子中的硫元素为+4价，与二氧化硫相同通入硫化氢，反应生成硫单质SO2+H2S=S+H2O（未配平）
表现亚硫酸根氧化性和还原性的方程式 最佳答案在亚硫酸和它的盐中，硫的氧化数是+4，居中间氧化态，所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，但它们的还原性是主要的.还原性 从硫的电势图看，亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是一种强还原剂.例如：亚硫酸及其盐的溶液能使 MnO 4-还原为 Mn 2+，使 Cr 2 O 7 2-还原为 Cr 3+，使 IO 3-还原为 I 2 或 I-，Br 2、Cl 2 被还原为 Br-或 Cl-等.氧化性 亚硫酸及其盐虽然是相当强的还原剂，但也能被它更强的还原剂(如 H 2 S 等)还原成单质硫，而表现出氧化性.例如：H 2 SO 3+2H 2 S=3S↓+3H 2 O 热不稳定性 亚硫酸及其盐受热容易分解，遇到强酸也即分解.例如亚硫酸盐受热发生歧化反应而分解.亚硫酸盐遇到强酸即分解放出 SO 2，这是实验室制取少量的 SO 2 的一种方法.
