元素周期律的内容，实质，和元素周期表的结构，是什么？ 内容：一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期.
元素周期律的具体表现是什么？ 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6，IIIB族是（n-1）d1·us2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律.当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质.现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物.19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位.门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是。
元素周期律总结是什么？ 元素周期律总2113结为：5261一、元素的4102金属性和非金属性的周期性变化：电子层1653数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较规律：1.电子层数相同，核电荷数越大半径小。2.电子层数不同，电子层数越多半径越大3.核电荷数相同，化合价越高半径越小4.电子层结构相同，核电荷数大，则半径小元素周期律总结得实验验证：1、元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；2、元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应
