比较原子轨道的能量高低 比较原子轨道的能量高低：氢原子中：E3s E3p，E3d E4s；钾原子中：E3s E3p，E3d E4s；铁原子中：E3s E3p，E3d E4s，E3s E4s，E3d E3p。。
什么叫做量子数，主量子数，角量子数，磁量子数？？？ 为了描述原子中电2113子的运动规律，Schr？dinger提出了一种波动方程，5261现在我4102们称为Schr？dinger方程。这个偏微分方程的数1653学解很多，但从物理意义看，这些数学解不一定都是合理的。为了得到原子中电子运动状态合理的解，必须引用只能取某些整数值的三个参数，称它们为量子数（下面第四个也是，但不是从Schr？dinger方程求出的）。（1）主量子数nn相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1，2，3，4，5，6，7 电子层符号分别为K，L，M，N，O，P，Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2（2）角量子数l角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0，1，2，3…(n-1)（3）磁量子数m磁量子数m。
4p轨道的主量子数为？角量子数为？该亚层的轨道最多可以有？种空间取向，最多可容纳？电子 主量子数为4，角量子数为1，3种空间取向，容纳6个电子主量子数N=4，即电子层数.角量子数即S轨道I=0，P轨道I=1，以此类推.因为P轨道有x，y，z三种空间取向，而每种取向可容纳2种自旋方向相反的电子.（1）主量子数nn相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数.当n=1，2，3，4，5，6，7 电子层符号分别为K，L，M，N，O，P，Q.当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2（2）角量子数l角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布.对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0，1，2，3…(n-1)即S轨道I=0，P轨道I=1，以此类推.（3）磁量子数m磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能。
