已知下列热化学方程式： 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为483.62×yKJ，由题意得：393.5xkJ+483.62×yKJ=63.53kJ，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．
（1）已知下列热化学方程式： （1）①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL依据盖斯定律得到②-①得到：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=131.3kJ/mol，故答案为：+131.3KJ/mol；（2）符合.
已知下列两个热化学方程式：H （六）因燃烧热在某p温度和压强下l0ol某物质完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以Cu18的燃烧热为2220kJ？0ol-六，故答案为：2220kJ？0ol-六；（2）12和Cu18的混合气体共10ol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（1-x），完全燃烧生成液态水时放热4242.1kJ12（g）+六2O2（g）═12O（六）△1=-281.8kJ/0ol六 281.8kJx 281.8xkJ⑦Cu18（g）+1O2（g）═uCO2（g）+412O（六）△1=-2220.0kJ？0ol-六六 2220.0kJ1-x 2220.0（1-x）kJ281.8xkJ+2220.0×（1-x）kJ=4244.1kJ解多：x=2.10ol；混合气体中12和Cu18的体积比=2.1：2.1=六：六；故答案为：六：六；（u）六0ol12和20olCu18组成的混合气体完全燃烧释放的热量为六0ol×281.8kJ？0ol-六+20ol×2220kJ？0ol-六=4121.8kJ，故答案为：4121.8kJ；（4）已知：①Cu18（g）+1O2（g）═uCO2（g）+412O（六）△1=-2220.0kJ/0ol②12O（六）=12O（g）△1=44.0kJ/0ol由盖斯定律可知，①+②×4多Cu18（g）+1O2（g）═uCO2（g）+412O（g）△1=-2044kJ/0ol．故答案为：Cu18（g）+1O2（g）═uCO2（g）+412O（g）△1=-2044kJ/0ol．
