实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，现有氯酸钾3g二氧化锰的混合物共20g加热，一段时间后，称得剩余固 题目中好像多了两个“比”字，有点乱。氯酸钾的化学式为KClO3，其中钾氯氧的质量比为39：35.5：48根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20-15.2=4.8克根据2KClO3=2KCl+3O2得到生成4.8克氧气消耗12.25克氯酸钾，如果你的“3g”是二氧化锰的质量的话，则剩余氯酸钾20-3-12.25=4.75g，二氧化锰仍然为3g，生成氯化钾7.45g
实验室用24.5g氯酸钾【KClO A、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故错误．B、根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+6g-20.9g=9.6g；故错误．C、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，20.9g剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，不是纯净物，故错误；D、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，恰好完全分解后，氯化钾的质量不再变化，点P表示t1时刻，氯酸钾恰好完全分解，故正确．答案：D
初三化学题 解：100+20-100.8=19.2g 少的质量为溢出的氧气 列出方程，设参加反应的KClO3的质量为X 2KClO3=KMnO4=△=2KCl+3O2↑245-96 X-19.2 245/X=96/19.2 X=49g 49/100*100%49%氯酸钾。
