五氟化碘的理化特性 分子结构：四方锥键长(I—F)：轴向：184.4pm；赤道面：186.9pm临界温度：300.2℃临界压力：4290kPa熔化热（9.4℃）：50.5kJ/kg气化热（104.5℃）：39.32kJ/kg生成焓（液态）：ΔHfΘ=-882.0kJ/mol生成自由能（液态）：ΔGfΘ=-780.7kJ/mol电导率（液体，25℃）：5.4×10-6 Ω-1·cm-1热容：0.447kJ/(kg·K)（气体，25℃）；0.463kJ/(kg·K)（液体，25℃）蒸气压：8.46kPa（42℃）；21.24kPa（62℃）；66.92kPa（92℃）五氟化碘的热稳定性较好，是最稳定的卤素间化合物。IF5的反应活性比其他卤素间化合物弱得多，与硅、镁、铜、铁、铬在常温下不发生作用，在强热时才与钼、钨、磷、砷、锑、硼等发生作用，生成相应的氟化物，如：2 IF5+2 Sb→2 SbF5+I2 6 IF5+10 B→10 BF3+15 I2 在水中能很快水解生成氢氟酸和碘酸：IF5+3 H2O→HIO3+5 HFIF5是一个很好的溶剂，具有如下自电离作用：2 IF5 ？ IF4+IF6-IF5作为溶剂时，KF·IF5是一种路易斯碱，SbF5、BF3、HF、SO3为路易斯酸，此两类物质间的中和反应同发生在BrF3中的情况类似：KF+IF5→K+IF6-SbF5+IF5→IF4+SbF6-？ IF4+SbF6-晶体结构分析和振动光谱表明 IF5 同 SbF5 作用，生成了[IF4]+[SbF6]-类型的化合物。
无机化学下册课本问题 七氟化碘 五氟化碘 三氟化碘 中I的杂化方式以及分子的轨道构型 七氟化碘。无疑2113是五角双锥。其杂化轨道应该5261是罕见的sp3d3杂化。五氟化碘。一4102对孤对电子，五对键1653电子，电子构型为八面体型，分子构型为四角锥形。杂化类型为sp3d2。三氟化碘。碘原子周围共五对(10个)价电子，两对孤对电子，三对键电子，电子构型为三角双锥。由于孤对电子—键电子斥力在与孤对电子—孤对电子斥力的角逐中占了上风，故分子构型为T字形。轨道杂化类型为sp3d。
为什么卤素的中心原子化合价越高，其对应的卤素互化物种类越少？ 化合物中2113卤素中心原子化合价确5261定了，一般卤素互化物的种类4102也确定了。1653由于卤素容易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以卤素互化物结构通式为XYn(n=1，3，5，7)，其中X的电负性小于Y的电负性，因此X确定了n就确定了（Y显-1价），就没有种类问题了，种类主要是受原子半径和电负性影响。而由于氟的原子半径比较小，电负性等因素导致多卤互化物（n>；1）常常以多氟化物出现，比如三氟化碘(IF3)，三氟化溴(BrF3)，三氟化氯(ClF3)，五氟化碘(IF5)，五氟化溴(BrF5)，五氟化氯(ClF5)，七氟化碘(IF7)等等。中心原子为碘时由于碘半径较大，更易形成正八面体结构，容纳八个相连的卤素原子。
