氢化铝锂的制备 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙7a64e4b893e5b19e31333361303035醚中进行反应：4LiH+AlCl3 ？Et2O→LiAlH4+3LiCl这个反应一般称为 Schlesinger 反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。其他制取氢化铝锂的方法包括：高压合成法：用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。LiH+Al+2H2→LiAlH4由氢化铝钠制取。工业合成上一般采用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率：Na+Al+2H2→NaAlH4NaAlH4+LiCl ？Et2O→LiAlH4+NaCl其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%（w/w）左右LiCl的产品。上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是乙醚或四氢。
氢化铝锂的化学性质 溶解度 溶解度 氢化铝锂可溶于多种醚溶液中，不过，由于杂质的催化作用，氢化铝锂可能会自动分解，但是在四氢呋喃中表现得更稳定，因此虽然在四氢呋喃的溶解度较低，相比。
四氢铝锂与水的反应 LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气：LiAlH4+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2↑格式试剂遇水剧烈的水解，生成RH 烃RMgX+H2O→RH+Mg(OH)X
