分子化学能和键能有什么联系，为什么分子具备能量越多越活泼，而键能越大越稳定。求大神帮忙解决。 化学能是宏观概念，单个的分子没有化学能的概念。对一e5a48de588b662616964757a686964616f31333332636332个分子只能说分子的动能、分子内部各原子间的相互作用能。对于分子而言，“能量越低越稳定”这句话中的能量就是指分子内部原子间的相互作用能。另外化学能并非是一种物质自身的能量，不能说诸如“相同质量的汽油的化学能比酒精大或比酒精小”，详见后文补充。对于宏观物质，“能量越低越稳定”中的能量大致是指物质内部的总能量，即内能，不过不同具体情况下，还可以指物质的吉布斯自由能或亥姆赫兹自由能，中学生对此无需仔细区别。“能量越低越稳定”意味着至少要有两个可比较的对象，只有一种物质或分子是无所谓“越低”，“越稳定”的。被比较的物质或分子必须具有相同的元素或原子组成，否则无法比较。例如水和氢气（或H2O分子和H2分子）就无法比较，既不能说水比氢气稳定也不能说氢气比水稳定。我们可以比较的是例如1个H2分子和2个氢原子，2个H2O分子和2个H2分子加1个O2分子，金刚石和石墨，等等。我们通常可以说氢分子比氢原子稳定，水比形成水的氢气和氧气稳定（或水的分解产物氢气和氧气不及水稳定），金刚石不及石墨稳定，等等。对于一个分子，其内部。
双氧水与氧气分子的氧氧键键能怎么比？ H-O-O-H
一个氧气分子有几个化学键，是双键吗？ 不是双键，用分子轨道理论解释的话，有1个σ成键，两个π成键轨道，两个π反键轨道上各有一个电子且自旋方向相同。键级是二，但不是经典意义的双键。
