气态肼(N2H4)和N2O4反应的热化学方程式 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（ （1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ？mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．由反应①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H3=44kJ？mol-1将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；
火箭常用的燃料是胼（N 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O4 点燃.3X+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．故选：A．
