A．随着核电荷数增大，原子半径减小 A．同主族自上而下电子层增多原子半径增大，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故随核电荷数增大，气态氢化物稳定性减弱，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性依次减弱，故C正确；D．NH3、PH3、AsH3、SbH3的水溶液显碱性，故D错误；故选C．
氮和磷他们的氢化物稳定性怎么比较啊，急，求帮助 随着原子序数增加，氮族元素的原子半径增大，氮族元素原子与氢原子形成的共价键越长，共价键键能越小，稳定性也越差，形成化学键时放热也越少，相应的氢化物能量较高，不。
应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（） B正确答案B①第一主族元素的氧化物都是离子化合物，不正确，H 2 O②氢化物的稳定性：，不正确，从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>；HI③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱，正确④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH 3 溶于水后呈碱性。⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，不正确，铊（Tl)只与酸反应。⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深，正确
