B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高 A．Mn元素的最高价氧化物的水化物为酸，多数金属元素的最高价氧化物对应的水化物是碱，故A错误；B．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故B正确；C．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故C错误；D．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故D错误；故选B．
同族元素的氢化物如何比较熔沸点？理由 同族元素的氢化物从上到下熔沸点依次升高原因：物质的熔沸点取决于极性和分子量，都是正比关系同族元素的氢化物极性相似，所以主要看分子量，越往下分子量越大，所以熔沸点越高但要小心氢键，例如HF和H2O
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 A．碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，但H元素的单质最低，故A错误；B．稀有气体形成的晶体中不存在化学键，则分子晶体中不一定存在共价键，故B错误；C．ⅥA族元.
