高中化学的气体制备方程式总结？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333234326461—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取。
高中化学方程式大全。 1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+。
高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器 常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜.(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作.2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应.(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等.3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除.(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性.4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置。
