（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH （1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>；As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=295.4 kJ？mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1；（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+？AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O；②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-？AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；②上述混合液用0.02500mol？L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol？L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题： （1）AsH3中As原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；（2）次氯酸钠与氨气反应生成N2H4，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，则NaClO为氧化剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，设C.
A．随着核电荷数增大，原子半径减小 A．同主族自上而下电子层增多原子半径增大，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故随核电荷数增大，气态氢化物稳定性减弱，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性依次减弱，故C正确；D．NH3、PH3、AsH3、SbH3的水溶液显碱性，故D错误；故选C．
